Tarea 1MÉTODOS DE APRENDIZAJE.- Toma de apuntes.Átomos y moléculas: Los fundamentos químicos de la vida.
La biología molecular es la física y la química de las moléculas de las que se componen los seres vivos y es indispensable para el estudio de esto
s.
los compuestos inorgánicos son sustancias simples de tamaño molecular pequeño. en tres los cueles se encuentran el agua, los ácidos y bases simples y las sales simples, por otro lado los compuestos orgánicos son constituidos por sustancias generalmente grandes y complejas que siempre contienen átomos de carbono unidos entre sí para formar el esqueleto o cadena principal de la molécula,
Los elementos son sustancias que no pueden descomponerse en otras sustancias mas sencillas mediante reacciones química ordinarias.
Un átomo es la proporción mas pequeña de un elemento que retiene las propiedades químicas de este.
Particulas subatomicas:
- Electrón.- es una partícula que tiene una unidad de carga eléctrica negativa.
- Protón.-tienen una unidad de carga eléctrica positiva.
- Neutrón.- es una partícula sin carga,
Cada elemento tiene un numero fijo de protones en el núcleo atómico que se denomina numero atómico.
La masa atómica de un elemento es un numero que indica cuan masivo es un átomo de ese elemento en comparación con el de otro elemento.
Isotopos:
La mayor parte de los elementos consisten en mezclas de átomos con diferentes números de neutrones y por lo tanto de masa distinta que se denominan isotopos.
Los isotopos del mismo elemento poseen el mismo numero de protones y electrones y solo difieren en el de neutrones.
Todos los isotopos de un elemento dado poseen en lo fundamental, las mismas caracteristicas químicas. sin embargo algunos isotopos son inestables y tienden a desintegrarse o decaer en otro isotopo más estable.
estos isotopos se denominan radioisótopos o radionícleidos, porque emiten radiación al desintegrarse.
Usos se los Radioisótopos o Radionícleidos:
- se utilizan para diagnostico y tratamiento.
- para estudiar el funcionamiento de la glandula tiroides.
- para medir el ritmo de producción de glóbulos rojos.
- para estudiar muchos otros aspectos del funcionamiento y la química corporales.
- tratamiento del cáncer.
Los electrones ocupan orbitales que corresponden a niveles de energía:
Los electrones se desplazan con rapidez en regiones caracteristicas del espacio atómico llamadas orbitales. Cada orbital contiene un máximo de so electrones.
En general los electrones que se hallan en una capa distante del núcleo mayor tienen mayor energía, estos son llamados electrones de valencia y ocupan la capa de valencia, que se representa como el anillo concentrico mas externo en un modelo de Bohr.
El comportamiento químico de un átomo es determinado principalmente por el numero y la disposición de los electrones de valencia.
Moléculas.- son dos o mas átomos que se combinan químicamente para formar unidades.
Compuesto químico.-consiste en dos o mas elementos combinados en una proporción fija..
Las propiedades de un compuesto químico pueden se muy diferentes de las que corresponden a los elementos que lo constituyen: a la temperatura ambiental, el agua suele ser liquida, mientras que el hidrógeno y el oxigeno son gases.
Una sustancia es descrita por su formula química:
- Formula química.- es u modo abreviado de representar la composición química de un compuesto
- Formula molecular.- los subíndices indican el numero real de cada tipo de átomo en una molécula.
- Formula estructural.-en la que se muestra no solo el tipo y numero de átomos en una molécula sino también su disposición
Masa molecular en un compuesto: es la suma de las masas atómicas de los átomos constituyentes de una sola molécula.
La cantidad de un elemento o compuesto cuya masa en gramos equivale a su masa atómica o molecular es un mol. El gran numero de unidades contenidas en un mol se conoce como el numero de Avogadro.
Reactivos: son las sustancias que participan en una reacción.
Producto: la sustancia formada por al reacción.
Enlaces:
Enlace covalente.- se comparten electrones entre los átomos, cada uno de los cuales queda con su capa de valencia completa.
- Enlace covalente sencillo.
- Enlace covalente doble.
- Enlace covalente triple.
- Enlace covalente polar.
- Enlace covalente no polar.
Enlace ionico.- se forma a consecuencia de las atracción entre la carga positiva de un catión y la carga negativa de un anión.
Enlace de hidrógeno.- tienden a formar entre un átomo con carga negativa parcial y uno de hidrógeno unido en forma covalente a oxigeno o nitrógeno.
